惯上,把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶,如介质为水的称为水溶胶;介质为固态时,称为固溶胶.

　　由此可见,胶体体系是多种多样的.溶胶是物质存在的一种特殊状态,而不是一种特殊物质,不是物质的本性.任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在,而在另一种条件下却可以胶体的形态存在.例如,氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液,若用适当的方法使其分散于苯或醚中,则形成胶体溶液.同样,硫磺分散在乙醇中为真溶液,若分散在水中则为硫磺水溶胶.

　　由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定的大小为其特征的,故胶粒本身与分散介质之间必有一明显的物理分界面.这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀分散体系.

　　另外,有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物)在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大(常在1万或几十万以上，故称为高分子物质)，因此表现出的许多性质(如溶液的依数性、黏度、电导等)与低分子真溶液有所不同，而在某些方面(如分子大小)却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的科学分支——高分子物理化学，所以近年来在胶体表面专著(特别是有关刊物)中，一般不再过多地讨论这方面内容。

　　——摘自《胶体与表面化学(第三版)》，化学化工出版社

　　胶体

　　定义;分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系。

　　胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子的大小不同。

　　常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3

　　分类：按照分散剂状态不同分为：

　　气溶胶——分散质、分散剂都是气态物质：如SO2扩散在空气中

　　液溶胶——分散质、分散剂都是液态物质：如Fe(OH)3胶体

　　固溶胶——分散质、分散剂都是固态物质：如有色玻璃、烟水晶

　　3、区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应

　　胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。

　　胶粒带有电荷

　　胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。

　　胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。

　　胶体的种类很多，按分散剂状态的不同可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。如：云、烟为气溶胶，有色玻璃为固溶胶。中学研究的胶体一般指的是液溶胶。胶体的性质体现在以下几方面：

　　①有丁达尔效应

　　当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液。

　　②有电泳现象

　　由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。

　　利用此性质可进行胶体提纯。

　　胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。

　　③可发生凝聚

　　加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。

　　④发生布朗运动

　　含义：无规则运动(离子或分子无规则运动的外在体现)

　　产生原因：布朗运动是分子无规则运动的结果

　　布朗运动是胶体稳定的一个原因

　　胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系。除以上例子外还如：