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初中化学知识点总结

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一基本概念:  1、化学变化:生成了其它物质的变  2、物理变化:没有生成其它物质的变化  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)  5、纯净物:由一种物质组成  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分  10、单质:由同种元素组成的纯净物  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值  某原子的相对原子质量=  相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和  16、离子:带有电荷的原子或原子团  17、原子的结构:  原子、离子的关系:  注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数  18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)  ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应  如:a + b = ab  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应  如:ab = a + b  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:a + bc = ac + b  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:ab + cd = ad + cb  19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧  20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)  21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)  22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)  23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度  24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物  如:hcl==h+ + cl -  hno3==h+ + no3-  h2so4==2h+ + so42-  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物  如:koh==k+ + oh -  naoh==na+ + oh -  ba(oh)2==ba2+ + 2oh -  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物  如:kno3==k+ + no3-  na2so4==2na+ + so42-  bacl2==ba2+ + 2cl -  25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物  26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)  27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,  能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象  28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应  燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。  二基本知识、理论:  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%  2、主要的空气污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物质  3、其它常见气体的化学式:nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、  so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、  no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)  4、常见的酸根或离子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、  mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、  hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、  h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、  nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、  mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、  fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本p80  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)  5、化学式和化合价:  (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;  b.表示该物质的元素组成;  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;  b.表示该物质的分子构成;  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;  b.表示组成物质的各元素质量比。  (2)单质化学式的读写  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾k 铜cu 银ag 等;  b.固态非金属。如:碳c 硫s 磷p 等  c.稀有气体。如:氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为o2  双原子分子单质化学式:o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)  f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)  多原子分子单质化学式:臭氧o3等  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)  mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。  ②根据元素化合价写化学式的步骤:  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)  ③先排满内层再排外层  注:元素的化学性质取决于最外层电子数  金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。  非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。  稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个),结构稳定,性质稳定。  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。  8、酸碱度的表示方法——ph值  说明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈碱性。  (2)ph值越接近0,酸性越强;ph值越接近14,碱性越强;ph值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。  9、金属活动性顺序表:  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。  三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:  ⑴金刚石、石墨:c ⑵水银、汞:hg (3)生石灰、氧化钙:cao (4)干冰(固体二氧化碳):co2 (5)盐酸、氢氯酸:hcl (6)亚硫酸:h2so3 (7)氢硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh (10)纯碱:na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:nano2 (工业用盐、有毒) 转载请注明来源。原文地址:http://m.lw54.com/e/20170305/6836002.html