氢氧化合的机理
在平时的学习中，是不是经常追着老师要知识点？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编帮大家整理的氢氧化合的机理，仅供参考，欢迎大家阅读。
本文为证明能量守恒和转化定律不能成立的3个方法中能量存储的失效的说明文件。本文主要从力学原理说明氢氧化合反应的微观能量过程，提出氢氧化合反应过程中，释放能量的过程主要在氧分子分解或化合成其它物质的过程。该文的分析过程所采用的氧原子核模型为球壳式原子核结构模型 ——和原子核外电子的力学分布方法中的16O（2），在原子核原子的结构的分析中，可参见该文。
水
水包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。水（化学式：H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
水在1个大气压（atm，1atmosphere）时（101.325kPa），温度在0 ℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在0℃时密度为999.87kg/m3，在沸点时水的密度为958.38kg/m3，密度减小4%。在4℃是密度最大，为1 000kg/m3。水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)
水分子式： H2O 分子量：18.02
沸点：100℃（一个标准大气压下）
化学性质
1.稳定性：在2 000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H++OH-或H2O+H2O==可逆==H3O++OH-
注:"H3O+"为水合氢离子，为了简便，常常简写成H+，纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O（水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3.水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.水的电解：
水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
H2O2Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反应
氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇钠水解：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
酯类水解：CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直径
数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。
水的性质
水在常温常压下为无色无味的透明液体。在自然界，纯水是罕见的，水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液，习惯上仍然把这种水溶液称为水。纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得，当然，这也是相对意义上纯水，不可能绝对没有杂质。水是一种可以在液态、气态和固态之间转化的物质。固态的水称为冰；气态叫水蒸气。水汽温度高于374.2℃时，气态水便不能通过加压转化为液态水。
在20℃时，水的热导率为0.006J/(s·cm·K)，冰的热导率为0.023 J/(s·cm·K)，在雪的密度为0.1×103kg/m3时，雪的热导率为0.00029J/(s·cm·K)。水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小 ，在4℃时，水的密度最大，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103kg/m3。因此冰可以浮在水面上。
