过氧化氢

　　分子

　　分子式：H2O2

　　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。

　　相对分子质量： 34.01

　　H.O两种元素的质量比：(1×2):(16×2)=2:32=1:16

　　外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

　　理化特性

　　主要成分： 工业级分为27.5%、35%两种。熔点(℃)： -0.89℃(无水)

　　沸点(℃)： 152.1℃(无水)

　　折射率：1.4067（25℃）

　　相对密度(水=1)： 1.46(无水)

　　饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)

　　溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。

　　结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开。

　　溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

　　毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700。

　　燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。

　　分解产生氧气

　　1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。

　　2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。

　　3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。

　　（一）、过氧化氢

　　1、过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：

　　2、过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。

　　3、过氧化氢的化学性质：

　　（1）H2O2是二元弱酸，具有酸性

　　（2）氧化性

　　H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O

　　2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4

　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物。

　　（3）还原性

　　2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

　　H2O2+Cl2=2HCl+O2注：H2O2的氧化产物为O2

　　（4）不稳定性

　　4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。

　　5、H2O2的用途作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。

　　电解反应

　　电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。

　　分步反应化学方程式：

　　一、3H2O2=（通电）=3H2O+O3↑

　　二、2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑

　　总反应化学方程式为：

　　6H2O2=（通电）=6H2↑+2O3↑+3O2↑

　　首次生成的臭氧颜色为橙黄。

　　主要用途

　　在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。

　　医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。

　　工业用是10%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。

　　实验用做制O2原料。

　　详细见过氧化氢

　　超氧化氢

　　化学式：HO2

　　由臭氧和水反应而得。

　　H2O + O3——2HO2

　　近来意大利科学家发现O4后，又有一新的制取方法：

　　H2+ O4——2HO2（条件只需微热）

　　反应在冷凝管中进行，可稳定保存在棕色细口瓶中。

　　蓝色液体，氧化性很强，又拟卤素氢化物的性质：

　　HO2+ AgNO3——AgO2↓（微溶） + HNO3

　　8HO2+ 2MnO2——2HMnO4+ 3H2↑ +6O2↑

　　电解：2HO2——H2↑ + O4↑

　　将活泼金属投入其中会燃烧起来，同时在表面分解产生的氢气也会燃烧，有时甚至会发生爆炸。因此超氧化氢又被称为“火氢水”。

　　据说0.5%～2%的火氢水杀毒效果不亚于双氧水，因此火氢水可能成为一种新的消毒剂使用。

　　另外，反应8HO2+ 2MnO2——2HMnO4+ 3H2↑ +6O2↑ 可用于制氧气（利用向上排空气法可除去氢气）。