(2)多元弱酸的两种盐的缓冲作用：现以NaH2PO4（酸式盐）—Na2HPO4（酸式盐）为例加以说明。NaH2PO4、Na2HPO4都是强电解质，在溶液中能电离出Na+、HPO42—、H+和H2PO4—，（H2PO4—还可以电离出HPO42—、H+，但电离度很小，可以忽略不计）。当有外加少量强酸（HCl)时，HCl电离出的H+就会和溶液中的HPO42—结合，破坏了H2PO4—原来的平衡，使平衡向生成H2PO4—方向移动，只到HCl消耗完，重新建立新的平衡。当有外加少量强碱（NaOH)时，NaOH电离出的中的OH—就会和溶液的H+结合生成难电离的H2O分子，就破坏了H2PO4—原来的电离平衡，使平衡向着生成的.H+和HPO42—方向进行，直到强碱中的OH—消耗完，建立起新的平衡，故PH值基本保持不变。
4.缓冲溶液在医学检验中的作用
生物体内的多数化学反应都是酶促反应，每一种酶都要在特定的酸碱条件下才具有活性。如胃蛋白酶只有在pH=1.5～2.0的范围内才具有最佳活性，超出这一范围活性大大降低，甚至失去活性。在化验肝功能时，要在pH为7.4的缓冲溶液环境下才能准确测定血清中丙氨酸氨基转移酶的含量。如果测定过程中溶液的pH不稳定，就会引起测定误差，造成误诊。正常人体血液的pH一般维持在7.35～7.45之间，为机体的各种生理活动提供保障。若pH高于7.45会发生碱中毒，低于7.35会发生酸中毒，引发各种疾病甚至危及生命。血液能保持如此狭窄的pH范围，主要原因是其中的多种缓冲对协调发挥缓冲作用，维持机体酸碱平衡。
5.小结
缓冲溶液对维持着人体正常的血液pH范围。其中H2CO3-NaHCO3是血浆中最主要的缓冲对，H2CO3-NaHCO3缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关。正常人体代谢产生的CO2进入血液后与水结合成H2CO3,H2CO3与血浆中的HCO3—组成共轭酸碱对，所以缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义。
药理学是药学专业课程教学活动中的重要内容，对增强学生药理学知识认知，拓宽其知识面，满足其社会岗位就业需求等均具有重要作用。但现阶段，有药理学教学研究资料指出，目前我国许多药学专业教育机构的药理学教学过程中普遍存在医药分家、轻医重药、教学模式固定、课堂教学方法单一等多种问题，课堂教学过于偏重教师言论灌输，学生学习积极性不高，教学效果不乐观。故当前环境下，药学专业药理学的教学活动需与时俱进，从师资力量、教学方法以及多媒体教学手段等多个方面进行教学改革，推动该学科课堂教学的快速发展。本文研究和探讨了新时期背景下我国药学专业药理学教学改革中的有效教学对策。
近几年来，随着素质教育和新课程改革在各级教育机构中的大力推广，医药学专业课堂教学活动和教学质量逐渐受到越来越多人的重视，其中尤以药理学教学更为明显。但目前我国药学专业药理学教学中仍存在诸多问题，教学质量不高，严重影响新课程改革进程。本文笔者收集和整理了相关研究资料和文献报道，探讨了新时期背景下我国药学专业药理学教学改革过程中的有效策略，现阐述如下。
一、重视师资力量建设，提升教师的综合素质
从药理学课程来讲，该学科教学与临床医学、基础医学等均密切相关，且其又连接着医学和药学，故该学科讲师需同时具备教师、医师和药师等三项职能，并将自身的药理学知识授之于人。所以医学专业教育机构需重视并加强师资力量的建设，提升该学科课堂讲师的综合素质，提高学校教学质量。
首先，扎实的医学知识是成为优秀药理学教师的基本前提条件。现阶段，随着尖端技术在药学专业教育教学中的'逐渐融入，该学科教学发展越来越快，各种新型药物逐渐被研发和生产，但目前我国药理学教材内容更新速度却跟不上临床用药的发展进程，所以药理学教师需积极参与临床实践，积累先进经验，同时还可充分借助网络搜索，关注药理学学科技术研究及其动态发展，及时掌握临床用药资料和新药研发情况，更新自身的药理学学科知识。其次，教师在实际教学过程中，需与现实生活密切联系，对教材中的教学内容适当取舍，有选择地将该学科前沿知识传授给学生，开阔视野，拓宽其知识面，吸引学生好奇心和求知欲望，培养其创新意识。再次，学校需及时更新教师资源，吸纳优秀的药理学专业人才，夯实师资力量，并加强该学科教师的教学培训，培训内容主要包括先进药理学知识、课堂教学技巧、心理素质构建、多媒体技术运用以及教学课件制作等，增强教师自身建设，提高其综合素质，使其能够科学、有效的指导学生进行药理学课堂学习。
